W 100cm^3 1-molowego roztworu wodorotlenku wapnia rozpuszczono tlenek węgla (IV) otrzymany w wyniku spalania 1dm^3 metanu odmierzonego w temperaturze 273K pod ciśnieniem 1013hPa. Oblicz masę wytworzonego osadu.

To jest jedyne zadanie, którego nie potrafię wyliczyć. Nie wiem, czy skoro są warunki normalne to mam liczyć ze stałej Clapeyrona, jaka będzie reakcja (powstanie CaCO3 czy Ca(HCO3)2 czy jeszcze coś innego). Proszę o pomoc i z góry dziękuję.

Sprobuj na https://dojrzewamy.pl. Pisza ponad 2000 odpowiedzi dziennie!

rowazmy to zadzanie od tylu i zacznijmy od reakcji:
CH4+2O2=CO2+2H2O
podane w tresci warunki sa normalnymi wiec obliczam liczność Co2 z proporcji:
wiemy że 1 mol gazu zajmuje 22.4 dm^3 to ile moli bedzie w 1 dm^3 metanu

1 mol - 22,4 dm^3
x - 1 dm^3 CH4 (liczac na krzyz)
x = 0,0446 mola CH4

ze stechiometrii reakcji wynika ze liczność CH4 rowna sie licznosci powstalego CO2 po spaleniu, czyli
n CH4 = n CO2 = 0,0446 mol

teraz policzmy licznosc Ca(OH)2

n Ca(OH)2= C*V= 0,1 mol

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3|(osad) + H2O

licznosc Co2 po spaleniu jest wieksza niz licznosc wodorotlenku wiec caly Co2 przereaguje w osad. Co za tym idzie liczność Co2 bedzie rowna CaCO3|

n Co2 = n CaCO3| = 0,0446 mol

M CaCO3| = 40+12=3*16=100 g/mol

m CaCO3| = n CaCO3| *M= 4,46 g